Nhiệt độ và quy tắc Van't Hoff

Thực nghiệm cho thấy với nhiều phản ứng, cứ tăng nhiệt độ thêm $10\ ^\circ\mathrm{C}$ (hay $10\ \text{K}$) thì tốc độ phản ứng tăng lên một số lần xác định, thường từ $2$ đến $4$ lần. Số lần đó là hệ số nhiệt độ Van't Hoff $\gamma$. Khi nhiệt độ đổi từ $T_1$ sang $T_2$:

$$\frac{v_2}{v_1} = \gamma^{\frac{T_2 - T_1}{10}}$$

• Hiệu $T_2 - T_1$ như nhau dù tính theo $\mathrm{^\circ C}$ hay K, nên không cần cộng $273$.
• Số mũ $\dfrac{T_2 - T_1}{10}$ có thể là số thập phân (khi hiệu nhiệt độ không là bội của $10$); dùng máy tính.
• Hạ nhiệt độ: $T_2 < T_1$ thì số mũ âm, tốc độ giảm.

Phản ứng nhanh gấp $r$ lần thì hoàn thành trong thời gian ngắn hơn $r$ lần (cùng lượng chất):

$$\frac{t_1}{t_2} = \frac{v_2}{v_1} = \gamma^{\frac{T_2 - T_1}{10}}$$

Hai tác dụng độc lập nên tỉ số nhân với nhau: hệ số do nhiệt độ ($k$ đổi theo $\gamma$) nhân với hệ số do nồng độ (theo số mũ trong biểu thức tốc độ):

$$\frac{v_2}{v_1} = \gamma^{\frac{T_2 - T_1}{10}} \times \prod\left(\frac{C_2}{C_1}\right)^{\text{mũ}}$$

Thức ăn hỏng do các phản ứng (vi sinh vật phát triển, oxi hoá…) có hệ số nhiệt độ $\gamma$ riêng. Hạ nhiệt độ từ $T_1$ xuống $T_2$ làm thời gian bảo quản tăng

$$t_2 = t_1 \cdot \gamma^{\frac{T_1 - T_2}{10}}$$

Mô hình chỉ gần đúng trong khoảng nhiệt độ thông thường; gần $0\ ^\circ\mathrm{C}$ hay khi nước đóng băng thì cơ chế đổi, không dùng công thức này.