Mol, khối lượng mol và thể tích khí

Một mol là lượng chất chứa $N_A = 6{,}022\times 10^{23}$ hạt vi mô (nguyên tử, phân tử, ion…). Số này gọi là hằng số Avogadro, đơn vị $\text{mol}^{-1}$.

Số hạt $N = n \cdot N_A$ với $n$ là số mol.

Phải nói rõ loại hạt: "1 mol phân tử $\mathrm{H_2O}$" khác "1 mol nguyên tử H". Trong 1 mol $\mathrm{H_2O}$ có 2 mol nguyên tử H và 1 mol nguyên tử O.

Khối lượng mol $M$ là khối lượng của 1 mol chất, đơn vị $\text{g/mol}$. Về giá trị số, $M$ bằng nguyên tử khối hoặc phân tử khối: $M(\mathrm{H_2O}) = 2\cdot 1 + 16 = 18\ \text{g/mol}$.

$$n = \frac{m}{M}$$

Nguyên tử khối dùng ở đây: $\mathrm{H}=1$, $\mathrm{C}=12$, $\mathrm{N}=14$, $\mathrm{O}=16$, $\mathrm{Na}=23$, $\mathrm{S}=32$, $\mathrm{Cl}=35{,}5$, $\mathrm{Ca}=40$.

Ở cùng nhiệt độ và áp suất, 1 mol của mọi chất khí chiếm cùng một thể tích. Ở điều kiện chuẩn (kí hiệu đkc: $25\ °\text{C}$, $1\ \text{bar}$) thể tích đó là

$$V_m = 24{,}79\ \text{L/mol}, \qquad n = \frac{V}{24{,}79}.$$

$$n = \frac{m}{M} = \frac{V}{24{,}79} = \frac{N}{N_A}$$

Tỉ khối của khí A so với khí B: $d_{\mathrm{A/B}} = \dfrac{M_A}{M_B}$. So với không khí: $d_{\mathrm{A/kk}} = \dfrac{M_A}{29}$.