Luyện tập · Enthalpy tạo thành và ΔrH của phản ứng · Hoá học 10

01Tự kiểm tra

Vì sao $\Delta_fH^\circ_{298}(\mathrm{Cl_2,\ g}) = 0$ còn $\Delta_fH^\circ_{298}(\mathrm{HCl,\ g}) = -92{,}3\ \text{kJ/mol}$ ?

Đáp án

$\mathrm{Cl_2(g)}$ là đơn chất bền nên chọn làm mốc bằng $0$ . $\mathrm{HCl}$ là hợp chất, tạo từ $\tfrac12\mathrm{H_2}$ và $\tfrac12\mathrm{Cl_2}$ toả $92{,}3\ \text{kJ}$ cho mỗi mol.

Tính $\Delta_rH^\circ_{298}$ của $\mathrm{C_2H_6(g)} + \tfrac72\mathrm{O_2(g)} \rightarrow 2\mathrm{CO_2(g)} + 3\mathrm{H_2O(l)}$ .

Đáp án

$\Sigma_{sp} = 2\times(-393{,}5) + 3\times(-285{,}8) = -787 - 857{,}4 = -1644{,}4$ ; $\Sigma_{cđ} = -84{,}7$ . $\Delta_rH = -1644{,}4 + 84{,}7 = -1559{,}7\ \text{kJ}$ .

Tính $\Delta_rH^\circ_{298}$ của $\mathrm{CaO(s)} + \mathrm{H_2O(l)} \rightarrow \mathrm{Ca(OH)_2(s)}$ .

Đáp án

$-986{,}1 - (-635{,}1 - 285{,}8) = -986{,}1 + 920{,}9 = -65{,}2\ \text{kJ}$ .

Biết $\Delta_rH^\circ_{298}$ của $\mathrm{H_2(g)} + \mathrm{Cl_2(g)} \rightarrow 2\mathrm{HCl(g)}$ là $-184{,}6\ \text{kJ}$ . Tìm $\Delta_fH^\circ_{298}(\mathrm{HCl})$ .

Đáp án

$-184{,}6 = 2x - 0$ nên $x = -92{,}3\ \text{kJ/mol}$ .

Luyện tập · enthalpy tạo thành

Bảng

Δ_{f} H_{298}^{\circ}

(kJ/mol):

C O_{2} - 393, 5; H_{2} O (l) - 285, 8; C H_{4} - 74, 9; C_{2} H_{6} - 84, 7; C_{3} H_{8} - 105; C_{2} H_{5} OH (l) - 277, 7; CaC O_{3} - 1206, 9; CaO - 635, 1

; đơn chất bền bằng 0.

Tính

Δ_{r} H_{298}^{\circ}

(kJ) của

C_{2} H_{5} OH (l) + 3 O_{2} (g) \to 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (l)

Phản ứng

C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \to C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)

có

Δ_{r} H = - 890, 2 kJ

. Coi

Δ_{f} H (C H_{4})

chưa biết, hãy tính (kJ/mol).

kJ/mol

Enthalpy đốt cháy của

C_{2} H_{6}

là

- 1559, 7 kJ/mol

(nước lỏng). Tìm

Δ_{f} H

của nó (kJ/mol), biết phương trình đốt:

C_{2} H_{6} (g) + \frac{7}{2} O_{2} (g) \to 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (l)

kJ/mol

Enthalpy tạo thành và tính biến thiên enthalpy của phản ứng

01Tự kiểm tra