Ví dụ · Enthalpy tạo thành và ΔrH của phản ứng · Hoá học 10

Ví dụ 1 (đốt methane)

Tính $\Delta_rH^\circ_{298}$ của $\mathrm{CH_4(g)} + 2\mathrm{O_2(g)} \rightarrow \mathrm{CO_2(g)} + 2\mathrm{H_2O(l)}$ .

Giải.

Chất đầu: $\Delta_fH(\mathrm{CH_4}) = -74{,}9$ và $\Delta_fH(\mathrm{O_2}) = 0$ , nên $\Sigma_{cđ} = -74{,}9 + 2\times0 = -74{,}9\ \text{kJ}$ .
Sản phẩm: $\Sigma_{sp} = -393{,}5 + 2\times(-285{,}8) = -965{,}1\ \text{kJ}$ .
$\Delta_rH^\circ_{298} = -965{,}1 - (-74{,}9) = -890{,}2\ \text{kJ}$ , toả nhiệt.

Ví dụ 2 (nung đá vôi)

Tính $\Delta_rH^\circ_{298}$ của $\mathrm{CaCO_3(s)} \rightarrow \mathrm{CaO(s)} + \mathrm{CO_2(g)}$ .

Giải. $\Sigma_{sp} = -635{,}1 + (-393{,}5) = -1028{,}6\ \text{kJ}$ ; $\Sigma_{cđ} = -1206{,}9\ \text{kJ}$ . $\Delta_rH^\circ_{298} = -1028{,}6 + 1206{,}9 = +178{,}3\ \text{kJ}$ : thu nhiệt, khớp phản ứng cần nung.

Ví dụ 3 (nhiệt nhôm, có đơn chất ở cả hai vế)

Tính $\Delta_rH^\circ_{298}$ của $2\mathrm{Al(s)} + \mathrm{Fe_2O_3(s)} \rightarrow \mathrm{Al_2O_3(s)} + 2\mathrm{Fe(s)}$ .

Giải. $\mathrm{Al}$ và $\mathrm{Fe}$ là đơn chất bền nên bằng $0$ . $\Sigma_{sp} = -1675{,}7 + 2\times0 = -1675{,}7$ ; $\Sigma_{cđ} = 2\times 0 + (-824{,}2) = -824{,}2$ . $\Delta_rH^\circ_{298} = -1675{,}7 + 824{,}2 = -851{,}5\ \text{kJ}$ , toả rất mạnh; đủ để sắt nóng chảy khi hàn đường ray.

Ví dụ 4 (tìm $\Delta_fH$ của acetylene)

Đốt acetylene: $2\mathrm{C_2H_2(g)} + 5\mathrm{O_2(g)} \rightarrow 4\mathrm{CO_2(g)} + 2\mathrm{H_2O(l)}$ , $\Delta_rH^\circ_{298} = -2599\ \text{kJ}$ . Tìm $\Delta_fH^\circ_{298}(\mathrm{C_2H_2})$ .

Giải. Đặt $x = \Delta_fH^\circ_{298}(\mathrm{C_2H_2})$ .

$\Sigma_{sp} = 4\times(-393{,}5) + 2\times(-285{,}8) = -1574 - 571{,}6 = -2145{,}6$ .
$\Sigma_{cđ} = 2x + 5\times 0 = 2x$ .
$-2599 = -2145{,}6 - 2x$ nên $2x = -2145{,}6 + 2599 = 453{,}4$ , $x = +226{,}7\ \text{kJ/mol}$ .

$x>0$ nên acetylene kém bền hơn các đơn chất; đốt nó toả rất nhiều nhiệt (dùng trong đèn xì hàn cắt kim loại).

Bước 1 / 4

Đặt

x = Δ_{f} H (C_{2} H_{2})

. Phương trình:

2 C_{2} H_{2} + 5 O_{2} \to 4 C O_{2} + 2 H_{2} O (l)

,

Δ_{r} H = - 2599 kJ

.

Ví dụ 5 (tìm $\Delta_fH$ từ enthalpy đốt cháy)

Enthalpy đốt cháy của methane là $-890{,}2\ \text{kJ/mol}$ . Tìm $\Delta_fH^\circ_{298}(\mathrm{CH_4})$ .

Giải. Từ ví dụ 1, đặt $x = \Delta_fH(\mathrm{CH_4})$ : $-890{,}2 = -965{,}1 - x$ , nên $x = -965{,}1 + 890{,}2 = -74{,}9\ \text{kJ/mol}$ .

Enthalpy tạo thành và tính biến thiên enthalpy của phản ứng

01Ví dụ minh hoạ

Ví dụ 1 (đốt methane)

Ví dụ 2 (nung đá vôi)

Ví dụ 3 (nhiệt nhôm, có đơn chất ở cả hai vế)

Ví dụ 4 (tìm $\Delta_fH$ của acetylene)

Ví dụ 5 (tìm $\Delta_fH$ từ enthalpy đốt cháy)

Enthalpy tạo thành và tính biến thiên enthalpy của phản ứng

01Ví dụ minh hoạ

Ví dụ 1 (đốt methane)

Ví dụ 2 (nung đá vôi)

Ví dụ 3 (nhiệt nhôm, có đơn chất ở cả hai vế)

Ví dụ 4 (tìm ΔfH\Delta_fHΔf​H của acetylene)

Ví dụ 5 (tìm ΔfH\Delta_fHΔf​H từ enthalpy đốt cháy)

Ví dụ 4 (tìm $\Delta_fH$ của acetylene)

Ví dụ 5 (tìm $\Delta_fH$ từ enthalpy đốt cháy)