Số oxi hoá

Xác định số oxi hoá của S trong $\mathrm{H_2SO_4}$.

Giải. H là $+1$, O là $-2$: $2(+1) + x + 4(-2) = 0$, suy ra $x = +6$.

Xác định số oxi hoá của Mn trong $\mathrm{KMnO_4}$.

Giải. K là $+1$, O là $-2$: $(+1) + x + 4(-2) = 0$, suy ra $x = +7$.

Xác định số oxi hoá của N trong ion $\mathrm{NH_4^+}$.

Giải. Tổng bằng điện tích ion: $x + 4(+1) = +1$, suy ra $x = -3$.

Xác định số oxi hoá của Cr trong $\mathrm{K_2Cr_2O_7}$.

Giải. $2(+1) + 2x + 7(-2) = 0$, suy ra $2x = 12$, $x = +6$. (Chỉ số $2$ của Cr phải nhân vào: $2x$, không phải $x$.)

Tìm số oxi hoá của Cl trong $\mathrm{HClO}$, $\mathrm{HClO_2}$, $\mathrm{HClO_3}$, $\mathrm{HClO_4}$.

Giải. Mỗi chất: $(+1) + x + k(-2) = 0$ với $k = 1, 2, 3, 4$, nên $x = 2k - 1$: $+1$, $+3$, $+5$, $+7$. Cl có số oxi hoá cao nhất $+7$ ở $\mathrm{HClO_4}$.

Xác định số oxi hoá của O trong $\mathrm{H_2O_2}$, của H trong $\mathrm{NaH}$, của O trong $\mathrm{OF_2}$.

Giải. $\mathrm{H_2O_2}$: $2(+1) + 2x = 0$, $x = -1$ (peroxide). $\mathrm{NaH}$: Na là $+1$ nên H là $-1$ (hydride). $\mathrm{OF_2}$: F là $-1$ nên $x + 2(-1) = 0$, O là $+2$.

Tính số oxi hoá của Fe trong $\mathrm{Fe_3O_4}$ và giải thích kết quả.

Giải. $3x + 4(-2) = 0$, $x = +\dfrac{8}{3}$ (trung bình). Cấu tạo thực gồm $1$ ion $\mathrm{Fe^{2+}}$ và $2$ ion $\mathrm{Fe^{3+}}$: $\dfrac{2 + 3 + 3}{3} = \dfrac{8}{3}$, khớp.

Tính số oxi hoá trung bình của S trong $\mathrm{S_2O_3^{2-}}$; biết cấu tạo có một S là $+6$ và một S là $-2$, kiểm tra lại.

Giải. $2x + 3(-2) = -2$, $x = +2$. Theo cấu tạo: $\dfrac{(+6) + (-2)}{2} = +2$, khớp.

Tính số oxi hoá trung bình của C trong $\mathrm{CH_3COOH}$ (công thức phân tử $\mathrm{C_2H_4O_2}$).

Giải. $2x + 4(+1) + 2(-2) = 0$, $x = 0$. Theo cấu tạo: C của nhóm $\mathrm{CH_3}$ là $-3$, C của nhóm $\mathrm{COOH}$ là $+3$, trung bình $0$.