Nguyên tử khối trung bình và phần trăm đồng vị

Boron có hai đồng vị ${}^{10}\mathrm{B}$ ($19{,}9\%$) và ${}^{11}\mathrm{B}$ ($80{,}1\%$). Tính $\bar A$.

Giải. $\bar A = \dfrac{10\cdot19{,}9 + 11\cdot80{,}1}{100} = \dfrac{199 + 881{,}1}{100} = 10{,}801$ (khoảng $10{,}8$).

Trong tự nhiên cứ $3$ nguyên tử ${}^{35}\mathrm{Cl}$ thì có $1$ nguyên tử ${}^{37}\mathrm{Cl}$. Tính $\bar A$ của chlorine.

Giải. $\bar A = \dfrac{3\cdot35 + 1\cdot37}{4} = \dfrac{142}{4} = 35{,}5$.

Silver có $\bar A = 107{,}88$, gồm ${}^{107}\mathrm{Ag}$ và ${}^{109}\mathrm{Ag}$. Tính phần trăm mỗi đồng vị.

Giải. $x = \dfrac{107{,}88 - 107}{109 - 107} = 0{,}44$. Vậy ${}^{109}\mathrm{Ag}$ chiếm $44\%$, ${}^{107}\mathrm{Ag}$ chiếm $56\%$.

Copper có $\bar A = 63{,}5$ gồm ${}^{63}\mathrm{Cu}$ và ${}^{65}\mathrm{Cu}$. Tính tỉ lệ số nguyên tử.

Giải. $\dfrac{n_{63}}{n_{65}} = \dfrac{65 - 63{,}5}{63{,}5 - 63} = \dfrac{1{,}5}{0{,}5} = 3$. Vậy ${}^{63}\mathrm{Cu}$ chiếm $75\%$, ${}^{65}\mathrm{Cu}$ chiếm $25\%$.

Chlorine có $\bar A = 35{,}5$ và ${}^{37}\mathrm{Cl}$ chiếm $25\%$ số nguyên tử. Tính phần trăm khối lượng của ${}^{37}\mathrm{Cl}$ trong KCl ($M = 39 + 35{,}5 = 74{,}5$).

Giải. Trong $1$ mol KCl có $1$ mol Cl, trong đó $0{,}25$ mol là ${}^{37}\mathrm{Cl}$, khối lượng $0{,}25\cdot37 = 9{,}25\ \text{g}$. $\%m = \dfrac{9{,}25}{74{,}5}\times100 \approx 12{,}42\%$.