Phương pháp · Chlorine với nước và kiềm, nước Javel · Hoá học 10

01Phương pháp giải theo dạng

Đọc điều kiện: nước hay kiềm; kiềm nguội hay nóng.
Viết phương trình, cân bằng bằng thăng bằng electron (nhận $1e$ và nhường $1e$ cho trường hợp nguội).
Tính số mol: $n(\mathrm{Cl_2}) = V / 24{,}79$ ; $n(\mathrm{NaOH}) = C_M \cdot V$ .
So tỉ lệ $n(\mathrm{Cl_2}) : n(\mathrm{NaOH})$ với $1 : 2$ để tìm chất hết, chất dư.
Tính theo chất hết: $n(\mathrm{NaCl}) = n(\mathrm{NaClO}) = n(\mathrm{Cl_2}_{\text{pư}})$ . Nồng độ sau phản ứng: chia cho thể tích dung dịch (coi không đổi); đừng quên chất dư.

Lỗi	Vì sao sai	Cách tránh
Viết $\mathrm{NaCl}$ và $\mathrm{NaClO_3}$ cho kiềm nguội	$\mathrm{NaClO_3}$ chỉ có khi kiềm đặc, nóng	Đọc điều kiện nhiệt độ
Quên cân bằng nước hoặc hệ số $2$ của $\mathrm{NaOH}$	$\mathrm{Cl_2 : NaOH} = \mathrm{1 : 2}$	Cân bằng nguyên tố $\mathrm{Na}$ , $\mathrm{H}$ , $\mathrm{O}$
Bỏ chất dư khi tính nồng độ	Kiềm dư vẫn ở trong dung dịch	Tính $n$ phản ứng và $n$ dư
Cho rằng $\mathrm{Cl_2}$ tan hết và phản ứng hết với nước	Phản ứng thuận nghịch, $\mathrm{Cl_2}$ còn nhiều	Dùng mũi tên thuận nghịch
Nhầm vai trò: $\mathrm{NaOH}$ là chất oxi hoá	Chỉ $\mathrm{Cl_2}$ đổi số oxi hoá	Xét số oxi hoá từng nguyên tố