Phương pháp · Điều chế Cl₂ theo tỉ lượng, hiệu suất và chuỗi · Hoá học 10

01Phương pháp giải theo dạng

Viết phương trình đúng tỉ lệ: $\mathrm{KMnO_4 : Cl_2} = \mathrm{2 : 5}$ ; $\mathrm{MnO_2 : Cl_2} = \mathrm{1 : 1}$ .
Đổi chất đầu sang mol ( $M(\mathrm{KMnO_4}) = 158$ , $M(\mathrm{MnO_2}) = 87$ g/mol), suy $n(\mathrm{Cl_2})$ , $V = n \times 24{,}79$ .
Số mol $\mathrm{HCl}$ phản ứng: $8$ lần $n(\mathrm{KMnO_4})$ hoặc $4$ lần $n(\mathrm{MnO_2})$ ; $\mathrm{HCl}$ bị oxi hoá chỉ là $10/16$ hoặc $2/4$ trong số đó. $\mathrm{HCl}$ "dư" nghĩa là không giới hạn lượng.
Hiệu suất: nhân khi tìm sản phẩm, chia khi tìm chất đầu.

Viết hai phương trình, xác định chất giới hạn của mỗi bước.
Bước 1: $n(\mathrm{Cl_2}) = 2{,}5 \times n(\mathrm{KMnO_4}) \times H_1$ .
Bước 2: $n(\mathrm{Cl_2}_{\text{pư}}) = n(\mathrm{Cl_2}) \times H_2$ ; $n(\mathrm{FeCl_3}) = \tfrac{2}{3}\,n(\mathrm{Cl_2}_{\text{pư}})$ .
Kiểm tra bằng hiệu suất chung $H_1 H_2$ ; ngược lại, chia cho từng hiệu suất.

Lỗi	Vì sao sai	Cách tìm đúng
Dùng hệ số $1:1$ cho $\mathrm{KMnO_4}$ và $\mathrm{Cl_2}$	$2$ mol $\mathrm{KMnO_4}$ cho $5$ mol $\mathrm{Cl_2}$	$n(\mathrm{Cl_2}) = 2{,}5\,n(\mathrm{KMnO_4})$
Cho tất cả $\mathrm{HCl}$ phản ứng đều bị oxi hoá	Một phần làm môi trường	$10/16$ với $\mathrm{KMnO_4}$ , $2/4$ với $\mathrm{MnO_2}$
Quên hiệu suất, hoặc nhân sai chiều	Tìm chất đầu phải chia	Sản phẩm: nhân; chất đầu: chia
Nhân một hiệu suất hai lần vào cùng một bước	Mỗi bước chỉ một hiệu suất	Ghi rõ bước và chất giới hạn
Quên rằng $\mathrm{Fe}$ dư nên $\mathrm{Cl_2}$ giới hạn	Tính nhầm theo $\mathrm{Fe}$	Xác định chất giới hạn từng bước
Dùng $22{,}4$ L/mol	Chương trình dùng đkc	$24{,}79$ L/mol