Luyện tập · Tính ΔrH từ năng lượng liên kết · Hoá học 10

01Tự kiểm tra

Tính $\Delta_rH$ của $2\mathrm{H_2(g)} + \mathrm{O_2(g)} \rightarrow 2\mathrm{H_2O(g)}$ theo $E_b$ .

Đáp án

Phá $2\times436 + 498 = 1370$ ; tạo $4\times464 = 1856$ . $\Delta_rH \approx 1370 - 1856 = -486\ \text{kJ}$ (theo $\Delta_fH$ : $2\times(-241{,}8) = -483{,}6\ \text{kJ}$ ).

Phản ứng $\mathrm{A_2} + \mathrm{B_2} \rightarrow 2\mathrm{AB}$ có $E_b$ : $\mathrm{A{-}A}$ $300$ , $\mathrm{B{-}B}$ $200$ , $\mathrm{A{-}B}$ $350$ (kJ/mol). Toả hay thu nhiệt?

Đáp án

Phá $300+200 = 500$ ; tạo $2\times350 = 700$ . $\Delta_rH = 500-700 = -200\ \text{kJ}$ : toả nhiệt.

Vì sao đốt cháy $\mathrm{CH_4}$ ra $\mathrm{H_2O(l)}$ toả nhiều hơn ra $\mathrm{H_2O(g)}$ ?

Đáp án

Hơi nước ngưng tụ thành nước lỏng toả thêm nhiệt: $2\times44{,}0 = 88{,}0\ \text{kJ}$ cho $2$ mol nước.

Biết $\Delta_rH$ của $\mathrm{H_2(g)} + \mathrm{Cl_2(g)} \rightarrow 2\mathrm{HCl(g)}$ tính theo $\Delta_fH$ là $-184{,}6\ \text{kJ}$ , theo $E_b$ là $-183\ \text{kJ}$ . Chênh lệch bao nhiêu kJ?

Đáp án

$\lvert -183-(-184{,}6)\rvert = 1{,}6\ \text{kJ}$ .

Luyện tập · năng lượng liên kết

Năng lượng liên kết (kJ/mol):

H - H 436; Cl - Cl 240; H - Cl 431; N \equiv N 950; N - H 393; C - H 410; O = O 498; C = O 799; O - H 464

. Dấu âm ghi “-”.

Tính

Δ_{r} H

(kJ) của

H_{2} (g) + C l_{2} (g) \to 2 HCl (g)

Tính

Δ_{r} H

(kJ) của

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \to 2 N H_{3} (g)

Tính

Δ_{r} H

(kJ) của

C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \to C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Phản ứng

N_{2} + 3 H_{2} \to 2 N H_{3}

có

Δ_{r} H = - 94 kJ

. Tìm

E_{b} (N - H)

(kJ/mol), dùng N≡N và H–H ở đầu đề.

kJ/mol

Khi đốt cháy, sản phẩm tạo

4

mol nước. Chuyển từ

H_{2} O (g)

sang

H_{2} O (l)

thì toả thêm bao nhiêu kJ? (nhiệt hoá hơi 44,0 kJ/mol)

Tính biến thiên enthalpy từ năng lượng liên kết

01Tự kiểm tra