Chất tạo môi trường và phản ứng tự oxi hoá – khử

$2/4 = 1/2$ (hai trong bốn phân tử).

Theo $\mathrm{K_2Cr_2O_7} + \mathrm{14HCl} \rightarrow \mathrm{\dots} + \mathrm{3Cl_2} + \mathrm{\dots}$: $n(\mathrm{Cl_2}) = 3 \times 0{,}05 = 0{,}15$ mol; $n(\mathrm{HCl}) = 14 \times 0{,}05 = 0{,}7$ mol (trong đó $0{,}3$ mol là chất khử).

Cùng nguyên tố Cl của $\mathrm{Cl_2}$ ($0$) vừa giảm xuống $-1$ ($\mathrm{NaCl}$), vừa tăng lên $+1$ ($\mathrm{NaClO}$).

Nhường: $1$ nguyên tử ($0 \rightarrow +5$, $5e$). Nhận: $5$ nguyên tử ($0 \rightarrow -1$, mỗi nguyên tử $1e$, tổng $5e$).

Oxi hoá – khử nội phân tử: N $-3$ (trong $\mathrm{NH_4^+}$) lên $+1$ (nhường $4e$) và N $+5$ (trong $\mathrm{NO_3^-}$) xuống $+1$ (nhận $4e$), cùng một chất ban đầu.